Anahtar fark: Asitler ve bazlar iki tip aşındırıcı maddedir. 0 ila 7 arasında bir pH değeri olan herhangi bir maddenin asidik olduğu kabul edilirken, 7 ila 14 arasında bir pH değeri bir bazdır. Asitler, bir hidrojen iyonu (H +) oluşturmak için suda parçalanan iyonik bileşiklerdir. İyonik bileşikler pozitif veya negatif yüklü bir bileşiktir. Diğer taraftan, bazlar, su içinde negatif yüklü bir hidroksit iyonu (OH-) oluşturmak için parçalanan iyonik bileşiklerdir.
Tüm kimyasal bileşiklerin pH değeri vardır. PH ölçeği 0 ila 14 arasındadır. Bir çözeltideki hidrojen iyonlarının konsantrasyonunun ölçüsüdür. Nötr pH'ın üzerindeki herhangi bir madde bir baz olarak kabul edilirken, nötr pH'ın altındaki herhangi bir madde bir asit olarak kabul edilir. Nötr pH, saf suyun, yani 7'nin pH'ıdır. Bu nedenle, 0 ila 7 arasında bir pH değeri olan herhangi bir maddenin asidik olduğu kabul edilirken, 7 ila 14 arasında bir pH değeri bir bazdır.
Asitler, bir hidrojen iyonu (H +) oluşturmak için suda parçalanan iyonik bileşiklerdir. İyonik bileşikler pozitif veya negatif yüklü bir bileşiktir. Diğer taraftan, bazlar, su içinde negatif yüklü bir hidroksit iyonu (OH-) oluşturmak için parçalanan iyonik bileşiklerdir. Bir asit veya bazın gücü, ilgili iyonlarının kaç tanesinin salındığına dayanarak belirlenir; daha fazla iyon, onlar daha güçlü.
Ayrıca, aynı güçteki asitler ve bazlar birleştirilirse, bir tuz ve su üretme eğilimindedirler. Örneğin: HCI (asit) + NaOh (baz) = NaCl (ev tuzu) + H20 (su)
Asitlerin Özellikleri:
- yendiklerinde ekşi tadı
- dokunduklarında cildi acıtabilir
- metalleri ve cildi paslandırabilir (veya yiyebilir)
- hareketli iyonların varlığından dolayı elektroliz sırasında reaktif olarak kullanılabilir
- mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevir
- kimya ve biyoloji okudu
- evrensel göstergede kırmızı veya turuncu
Asitler şöyle sınıflandırılabilir:
- Güçlü asitler - En yaygın olanları sülfürik asit, nitrik asit ve hidroklorik asittir (sırasıyla H2SO4, HNO3 ve HCl).
- Bazı konsantre zayıf asitler, örneğin formik asit ve asetik asit
- Susuz alüminyum klorür ve bor triflorür gibi güçlü Lewis asitleri
- Spesifik reaktiviteye sahip Lewis asitleri, örneğin çinko klorür çözeltileri
- Son derece güçlü asitler (superacids)
- Acı tadı (asitlerin ekşi tadı karşısında)
- Parmaklarda sümüksü veya sabunlu his
- Birçok baz asitlerle reaksiyona girer ve tuzları çökeltir.
- Güçlü bazlar asitlerle şiddetli reaksiyona girebilir. Bir asit dökülmesi, yumuşak bir baz kullanılarak güvenli bir şekilde nötralize edilebilir.
- Bazlar kırmızı turnusol mavisini açar
- Bazlar metal oksit veya hidroksit içeren maddelerdir
- Suda çözünür bazlar alkali (çözünür bazlar) oluşturur
Bazlar şöyle sınıflandırılabilir:
- Sodyum hidroksit (NaOH) ve potasyum hidroksit (KOH) gibi kostikler veya alkaliler
- Metalik formdaki alkali metaller (örneğin elemental sodyum) ve sodyum hidrit gibi alkali ve alkali toprak metallerin hidritleri, baziklik sağlamak için güçlü bazlar ve hidrat olarak işlev görür.
- Alkoksitler, metal amitler (örneğin sodyum amid) gibi son derece güçlü bazlar (süper bazlar) ve butillityum gibi organometalik bazlar
- Susuz veya konsantre bir çözeltide amonyak gibi bazı konsantre zayıf bazlar
Asit | baz | |
Arrhenius Tanımı | Bir asit, suda çözündüğünde, saf sudan daha büyük bir hidrojen iyonu aktivitesine sahip bir çözelti veren herhangi bir kimyasal bileşiktir. | Bir baz, hidrojen iyonlarını kabul edebilen sulu bir maddedir. |
Bronstead Lowry Tanımı | Bir asit, bir proton bağışlayan bir maddedir. | Bir baz, bir protonu kabul eden herhangi bir maddedir. |
PH değeri | 7.0'dan az | 7.0'dan büyük |
Turnusol kağıdı | Mavi turnusol kağıdı kırmızıya döner | kırmızı turnusol kağıdı maviye döner |
fenolftalein | Renksiz kalır | Çözümü pembe yapar |
Ayrışma (suda) | Su ile karıştırıldığında serbest hidrojen iyonlarını (H +) asitler. | Su ile karıştırıldığında serbest hidroksit iyonları (OH-) oluşturur. |
Kimyasal formül | Bir asidin başında H ile kimyasal bir formül vardır. Örneğin, HCI (Hidroklorik Asit). Kuralının bir istisnası var, CH3COOH = Asetik Asit (sirke). | Bir bazın sonunda OH olan bir kimyasal formül vardır. Örneğin, NaOH (Sodyum Hidroksit). |
