Anahtar fark: İyonik bir bağ, bir atomun diğerine bir elektrondan vazgeçtiği iki farklı (yani metal ve metal olmayan) atomlar arasındaki kimyasal bir bağdır. Bir kovalent bağ, başka bir güçlü kimyasal bağdır. Benzer atomlar meydana gelir (yani iki metal dışı). Kovalent bir bağda, iki atom bir diğerinden bir elektron alan bir atom yerine elektronu paylaşmak için bir araya gelirler.

Moleküller veya bileşikler oluşturmak için atomlar birbirleriyle bağlar oluşturur. Bir bağ, iki veya daha fazla atom arasındaki çekimden doğan kimyasal bir işlemdir. Kimyasal bağ gerçekte, elektronlar ve çekirdekler arasındaki zıt yükler arasındaki elektrostatik çekim kuvvetinden veya dipol çekimi sonucu meydana gelir. Bu kimyasal bağların gücü gevşek bir şekilde 'güçlü bağlar' veya 'zayıf bağlar' olarak sınıflandırılabilir. 'Güçlü bağların' iki yaygın örneği iyonik bağlar ve kovalent bağlardır.

İyonik bir bağ, içinde bir atomun diğerine bir elektron verdiği iki birbirine benzemeyen (yani metal ve metal olmayan) bir atom arasındaki kimyasal bir bağdır. Bu nedenle, her iki atom bir atomun bir elektronuna sahip olmadığı için iyon olur, diğerinde ise bir ekstradır. Bir elektron kaybeden metal iyonu pozitif bir yüke sahiptir. Bir elektron kazandıran metal olmayan iyon negatif yüke sahiptir. Muhaliflerin çektiği gibi, bu iyonlar birbirlerine güçlü bir şekilde tutturulur, böylece güçlü bir şekilde bağlanırlar.

İyonik bileşikler genellikle katı, yani tuz şeklindedir. Suda yüksek oranda çözünürler ve yüksek bir erime noktasına sahiptirler. Sudayken, elektrik iletkenliği de yüksektir.

Bir kovalent bağ, başka bir güçlü kimyasal bağdır. Benzer atomlar meydana gelir (yani iki metal dışı). Kovalent bir bağda, iki atom bir diğerinden bir elektron alan bir atom yerine elektronu paylaşmak için bir araya gelirler. Kovalent bağ, elektronu paylaştıklarında iki atom arasındaki çekici ve itici kuvvetlerin sabit dengesidir. Kovalent bağlar, kaç elektronun paylaşıldığına bağlı olarak tek, çift ve üçlü kovalent bağlar halinde sınıflandırılabilir. Paylaşılan her elektron bir bağ oluşturur.

Kovalent bağ, σ-bağlanma, π-bağlanma, metal-metali bağlanma, agresif etkileşimler ve üç-merkezli iki elektron bağları dahil olmak üzere birçok etkileşim türünü içerir. Bir atomun dış kabuğunda bir elektron olduğunda ve bir başka atomun dış kabuğunu doldurması için bir elektron gerektirdiğinde, iki atom bir kısmını elektronu paylaşmak için bir araya getirir. Dolayısıyla, her iki atomun ucu tamamen dış bir kabuğa ve buna bağlı olarak kararlı bir elektronik konfigürasyona sahiptir.

Kimyasal bağlar, atomun tam bir dış kabuğa sahip olabileceği şekilde yapılır, çünkü tam bir dış kabuk, stabil bir elektronik konfigürasyon anlamına gelir. İyonik bir bağda, metal atomunun dış kabuğunda tek bir elektrona sahip olduğu ve metal olmayan maddenin dış kabuğunu tamamlamak için bir elektrona ihtiyacı olduğunda, metal atomu elektronunu metal olmayan maddeye verir. Benzer şekilde, kovalent bağda, elektronu eşit olarak paylaşırlar.

	İyonik bağ	Kovalent bağ
Tanım	İçinde atomun diğerine bir elektron bıraktığı, birbirine benzemeyen iki atom arasındaki kimyasal bir bağ.	Kovalent bir bağ, elektronların iki benzer atom arasında paylaşımını içeren kimyasal bir bağdır.
olay	Bir metal ve bir metal olmayan	İki metal olmayan
Polarite	Yüksek	Düşük
Molekül şekli	Kesin şekil yok, kafes yapıları	Kesin şekli
Elektiriksel iletkenlik	Yüksek	Genellikle hiçbiri
Termal iletkenlik	Yüksek	Genellikle düşük
Maddenin erime noktası	Değişir, ancak genellikle kovalent bileşiklerden daha yüksektir	Değişir, ancak genellikle iyonik bileşiklerden daha düşük
Maddenin kaynama noktası	Yüksek	Değişir, ancak genellikle iyonik bileşiklerden daha düşük
sudaki çözünürlük	Yüksek	Değişir, ancak genellikle iyonik bileşiklerden daha düşük
Oda sıcaklığında maddenin durumu	Genellikle katı	Katı akışkan gaz