Anahtar Fark: Kimyada Ekzotermik ve Endotermik iki önemli reaksiyon tipidir. Endotermik bir reaksiyon ısı (enerji) gerektirir. Öte yandan, ekzotermik bir reaksiyon ısıyı (enerji) serbest bırakan reaksiyondur. Dolayısıyla, her iki reaksiyon da birbirinin tam karşısındadır.
Ne zaman moleküller birbirleriyle etkileşime girerse çeşitli reaksiyonlar meydana gelir. Bu reaksiyonlar özelliklerine veya özelliklerine göre birçok gruba ayrılır. Bu reaksiyonların ikisi, ekzotermik ve endotermik reaksiyonlar olarak bilinir.
Bu reaksiyonların en yaygın örneklerinden biri, bitkilerin güneş ışığından enerji aldığı ve ardından karbondioksiti ve suyu oksijene ve şekere dönüştürdüğü bir fotosentez reaksiyonudur. Bu durumda reaktanların enerji içeriği ürünlerden daha azdır.
İki reaksiyon denklemlerle kolayca anlaşılabilir. Bir reaksiyondan sonra, bir molekülün B ve C molekülü oluşturduğunu varsayalım. A'nın enerjisi, B ve C'nin toplam enerjisinden daha büyük kalır. Bu durumda, aşırı enerji çevreye salınır ve reaksiyon ekzotermik bir reaksiyon olarak adlandırılır.
A ---> B + C + enerji
(reaktanlar) (ürünler)
Benzer şekilde, bir endotermik reaksiyon da gösterilebilir. D'nin A'yı oluşturmak için D'nin çevresinden bir miktar enerji alması gerektiğini varsayalım. A molekülü çevreden enerji aldığında, o zaman belirli çevre reaksiyondan sonra daha soğuk hale gelir. Buzun erimesi endotermik reaksiyonun bir örneğidir.
A + enerji ---> D
(reaktanlar) (ürün)
Ekzotermik ve Endotermik karşılaştırma:
ısı verici | endotermik | |
Tanım | Ekzotermik bir reaksiyon, ısı ürettiği için endotermik bir reaksiyonun tam tersidir. | Endotermik bir reaksiyon, enerji gerektiren veya gerektiren bu reaksiyon tipidir. Bu enerji çevreden beslenir. |
Sembolik Denklem | A -> B + C + enerji | A + enerji -> D |
Örnekler |
|
|
Enerji içeriği | Ürünlerin enerji içeriği reaktanlardan daha fazladır | Tepkenlerin enerji içeriği ürünlerden daha az |